Растворимость твердых веществ

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. В данном объеме жидкости может растворяться строго определенное количество твердого вещества, т.е. растворение протекает  до достижения концентрации, при которой устанавливается равновесие между растворением и кристаллизацией вещества из раствора. Такой раствор называется насыщенным.

Концентрация насыщенного раствора при данной температуре величина постоянная и характеризует растворимость твердого вещества. По растворимости все вещества можно разделить на:

–  растворимые (соли щелочных металлов и аммония, сахароза, фруктоза и др.) – в 100 г воды при 20 ^оС растворяется более 10 г вещества;

–  малорастворимые (гидроксид кальция, хлорид свинца, сульфат серебра и др.) – в 100 г воды при 20 ^оС растворяется менее 1 г вещества;

– практически нерастворимые (сульфат бария, карбонат кальция, гидроксид железа) – в 100 г воды при 20 ^оС растворяется менее 0,01 г вещества.

Полностью нерастворимых веществ не бывает.

Как правило, растворение твердых тел сопровождается поглощением теплоты (т.к. необходимо затратить энергию на разрыв связей в кристалле). Поэтому при повышении температуры растворимость возрастает. Но может быть и наоборот (растворение щелочей, солей магния и алюминия и др.). Зависимость растворения от температуры принято изображать кривыми растворимости.

Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 ^оС. До этой температуры раствор находился в равновесии с кристаллогидратом, а потом с безводной солью. Растворение кристаллогидрата процесс эндотермический, а безводной соли – экзотермический.